Question

Определите массу соды полученной при пропускании 11.2 л углекислого газа через раствор содержащий 8 г (NaOH)(щелоч)

Answer 1

Ответ:

Дано:V(CO2)=11.2 л = 11.2 дм3

m(NaOH)=8г

Найти:m(Na2CO3)-?

Решение:

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

n(CO2)=11.2дм3/22.4дм3/моль =0.5моль

n(NaOH)=8г/40г/моль=0.2моль

M(NaOH)=23+16+1=40г/моль

NaOH - в недостатке , значит рассчитываем по NaOH

Он в недостатке так как

0.5/1=0.2/2=> 0.5>0.1

n(Na2CO3)=x/1=0.2/2

x=0.1моль

m(Na2CO3)=0.1моль * 106г/моль=10.6г

М(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106г/моль

Ответ:10.6г

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала записать химическое уравнение реакции образования соды (Na2CO3) из углекислого газа (CO2) и гидроксида натрия (NaOH):

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Теперь найдем количество вещества углекислого газа (CO2) в 11.2 л при стандартных условиях (нормальное давление и температура) с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (стандартное атмосферное давление = 1 атм = 101325 Па), V - объем газа в литрах (11.2 л), n - количество вещества газа в молях (что нам нужно найти), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (стандартная температура = 273.15 K).

Рассчитаем количество вещества углекислого газа (CO2):

n = PV / RT n = (1 атм) * (11.2 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 K) n ≈ 0.4808 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью углекислого газа (CO2) для образования 1 моля соды (Na2CO3).

Теперь найдем количество гидроксида натрия (NaOH), которое реагирует:

Масса NaOH = количество вещества (в молях) * молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH = 23 (масса натрия) + 16 (масса кислорода) + 1 (масса водорода) ≈ 40 г/моль

Масса NaOH = 0.4808 моль * 40 г/моль ≈ 19.232 г

Таким образом, масса соды (Na2CO3), полученной при реакции, составляет также около 19.232 г.