Question

Какие изменения условий приводят к смещению химического равновесия в сторону реагентов? Fe3O4(тв.) + H2(Г.) ⇄ 3FeO(тв.)+ H2O(г.) - Q1) Добавление оксида железа(II)2) Увеличение давления3) Уменьшение температуры4) Нагревание5) Добавление воды ​

Answer 1

Ответ:

3, 5..................

Answer 2

Ответ:

35

Будут вопросы, пишите

Answer 3

Изменения условий, которые приводят к смещению химического равновесия в сторону реагентов (обратной реакции) в данном случае:

1. Добавление оксида железа(II): Поскольку оксид железа(II) является продуктом обратной реакции, его добавление приведет к увеличению его концентрации в системе. Согласно принципу Ле-Шателье, система будет смещаться в сторону обратной реакции, чтобы компенсировать увеличение концентрации продукта.

2. Увеличение давления: Увеличение давления на систему, в которой присутствуют только газообразные вещества (в данном случае, гидроген и вода), приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа. Система будет стремиться снизить давление путем уменьшения общего числа молекул газа, что в данном случае соответствует продуктам реакции.

3. Уменьшение температуры: Обратная реакция в данном случае сопровождается выделением тепла, то есть является экзотермической. Уменьшение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону обратной реакции, чтобы компенсировать потерю тепла. Следовательно, система будет стремиться увеличить количество реагентов.

4. Нагревание: Нагревание реакционной смеси приведет к увеличению температуры. В данном случае, так как обратная реакция сопровождается выделением тепла, повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции, чтобы поглотить избыточное тепло. Система будет стремиться увеличить количество продуктов.

5. Добавление воды: Добавление воды не повлияет напрямую на смещение равновесия в данной реакции, так как вода уже является продуктом реакции. Однако, если вода удаляется из системы (например, путем конденсации), это может привести к смещению равновесия в сторону обратной реакции, чтобы компенсировать потерю водяных молекул. В этом случае, добавление воды обратно в систему может сместить равновесие в сторону продуктов реакции.