Question

К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (2),прибавили 20 г железных опилок.Рассчитайте массу образовавшегося сульфата железа(2)

Answer 1

40г 20г Xг

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

n(CuSO4)= m ÷ M = 40 ÷ 160 = 0,25 моль

n(Fe) = m ÷ M = 20 ÷ 56 = 0,36 моль

Т.к. Fe находится в избытке, то расчёт ведём по CuSO4.

40г Xг

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

160г 152г

40г — Xг

160г — 152г

X = 38г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу образовавшегося сульфата железа (II), нам необходимо узнать, какая реакция происходит между сульфатом меди (II) и железными опилками. Предположим, что происходит одноэтапная реакция, в результате которой образуется сульфат железа (II) и осаждается медь.

Уравнение реакции: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Молярная масса CuSO4 (сульфат меди (II)) = 63.55 г/моль Молярная масса Fe (железо) = 55.85 г/моль

Сначала найдем количество вещества сульфата меди (II) и железных опилок:

Количество вещества CuSO4 = масса / молярная масса = 40 г / 63.55 г/моль ≈ 0.63 моль Количество вещества Fe = масса / молярная масса = 20 г / 55.85 г/моль ≈ 0.36 моль

Из уравнения реакции видно, что стехиометрическое соотношение между CuSO4 и FeSO4 равно 1:1, то есть 1 моль CuSO4 соответствует 1 молю FeSO4.

Так как количество вещества Fe больше, чем CuSO4, все CuSO4 полностью реагирует, а Fe будет в избытке. Следовательно, мольное соотношение FeSO4 и CuSO4 также будет равно 1:1.

Таким образом, количество вещества FeSO4, образовавшегося в реакции, будет равно 0.63 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося сульфата железа (II):

Масса FeSO4 = количество вещества × молярная масса = 0.63 моль × 151.91 г/моль (молярная масса FeSO4) ≈ 95.79 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфата железа (II) составляет примерно 95.79 г.