Question

Вычислите массу и объём водорода ,необходимого для получения 65 г аммиака

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                        Х г, Х л                   65 г

 N2         +         3H2          =          2NH3

                     n=3 моль                    n=2 моль

                 М = 2 г/моль                М=17 г/моль

                 m=6 г                             m = 34 г

Х г    Н2    -    65 г   NH3

6 г     Н2   -    34 г   NH3

m(H2) = 6 * 65 / 34 = 11 г

n(H2) = m/M = 11 / 2 = 5,5 моль

V(H2) = Vm *n = 22,4 * 5,5 = 123,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знать соотношение между аммиаком (NH₃) и водородом (H₂) в реакции их синтеза.

Согласно уравнению реакции синтеза аммиака:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Массовое соотношение между аммиаком и водородом в этой реакции равно 2:3. Это означает, что на каждые 2 моля аммиака требуется 3 моля водорода.

1 моль аммиака (NH₃) имеет молярную массу примерно 17 г (точная молярная масса равна 14 г/моль для азота (N) и 3 г/моль для водорода (H), плюс молярная масса кислорода (O), но в данном случае его нет).

Давайте вычислим количество молей аммиака в 65 г:

Количество молей аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака Количество молей аммиака = 65 г / 17 г/моль ≈ 3.82 моль

Так как соотношение между аммиаком и водородом составляет 2:3, мы можем сказать, что для получения 3.82 молей аммиака потребуется:

Количество молей водорода = (3.82 моль аммиака) * (3 моль H₂ / 2 моль NH₃) Количество молей водорода ≈ 5.73 моль

Теперь нам нужно найти массу водорода. Молярная масса водорода равна примерно 2 г/моль.

Масса водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода Масса водорода = 5.73 моль * 2 г/моль ≈ 11.46 г

Таким образом, для получения 65 г аммиака нам потребуется примерно 11.46 г водорода.