Question

для полного растворения гидроксида алюминия массой 3,9г потребовалось 300г раствора азотной кислоты.Определите массовую долю азотной кислотыв исходном растворе!!!!!​

Answer 1

Ответ:

Итак, как получить раствор алюмината натрия исходя из хлорида алюминия?

Объяснение:

Надо добавить гидроксида натрия в избытке. Если добавлять понемногу, то можно заметить образование осадка: AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 (осадок гидроксида алюминия)

и поскольку гидроксид алюминия амфотерен, он может и дальше реагировать со щелочью с образованием натриевой соли гидроксида алюминия (как кислоты) - при дальнейшем добавлении NaOH осадок будет растворяться:

Al(OH)3 (осадок) + NaOH = NaAl(OH)4 (растворимый алюминат натрия)

Answer 2

Для определения массовой доли азотной кислоты в исходном растворе, нужно рассмотреть химическое уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и азотной кислотой (HNO3):

Al(OH)3 + 3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу Al(OH)3 требуется 3 молекулы HNO3. Теперь посчитаем количество молекул HNO3 в 300 г раствора:

Масса = Массовое число × количество молекул

Масса HNO3 = (массовая доля HNO3 в растворе) × (масса раствора)

Пусть x - массовая доля азотной кислоты в исходном растворе. Тогда:

Масса HNO3 = x × 300 г

Также, из уравнения реакции известно, что на растворение 1 молекулы Al(OH)3 требуется 3 молекулы HNO3, следовательно:

Масса HNO3 = масса Al(OH)3

x × 300 г = 3,9 г

x = 3,9 г / 300 г ≈ 0,013

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в исходном растворе составляет приблизительно 0,013, или 1,3%.