Question

Если выработка C2H2 в теории составляет 84%, сколько C2H2 можно получить из 32 г CaC2?

Answer 1

Ответ:

92%

Объяснение:

99+5551444+2666177

Answer 2

Молярная масса CaC2 (карбида кальция) составляет примерно 64 г/моль, а молярная масса C2H2 (ацетилена) составляет примерно 26 г/моль.

Для решения этой задачи сначала найдем количество молей CaC2 в 32 г:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Моли (моль)

32 г CaC2 / 64 г/моль = 0.5 моль CaC2

Затем, так как теоретическая выработка C2H2 составляет 84%, мы можем умножить количество молей CaC2 на это значение, чтобы найти количество молей C2H2:

0.5 моль CaC2 × 84% = 0.5 моль CaC2 × 0.84 = 0.42 моль C2H2

Итак, из 32 г CaC2 можно получить приблизительно 0.42 моль C2H2. Если вам нужно найти массу C2H2, можно использовать следующую формулу:

Моли (моль) × Молярная масса (г/моль) = Масса (г)

0.42 моль C2H2 × 26 г/моль = 10.92 г C2H2

Таким образом, можно получить примерно 0.42 моль или 10.92 г C2H2 из 32 г CaC2.