Question

Какую массу раствора брома в тетрахлорметане с массовой долей Br₂ 8% может обесцветить ацетилен, полученный из 20 г технического карбида кальция, содержащего 16% примесей? ______________________________________________________________ не знаю как дальше,помогите,пожалуйста:) CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 m(CaC2)=20*0.16=3.2 г n(CaC2)=3.2/64=0.05 моль m(C2H2)=0,05*2,6=1,3 г и еще смущает бром в тетрахлометане,может опечатка-тетрабромметан ответ: 1050 г

Answer 1

СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2

m(примесей) = 0,16 * 20= 3,2 г

m(читстого в-ва) = 20 - 3,2 = 16,8 г

составляем пропорцию:

16,8 г СаС2        - х г С2Н2

64 г/моль СаС2 - 26 г/моль С2Н2

х г = 6,825

С2Н2 + 2Br2 = CHBr2-CHBr2

составляем пропорцию:

6, 825 г С2Н2     - х г Br2

26 г/моль С2Н2- 2*160 г/моль Br2

х г Br2 = 84

m(р-ра)= 84/0,08=1050 г

Answer 2

Calculating the mass of bromine solution needed

Let's break this down step-by-step:

1. We are given 20 g of technical calcium carbide containing 16% impurities. So the mass of pure CaC2 is 20 * (1 - 0.16) = 16.8 g. 2. The molar mass of CaC2 is 64 g/mol. So the number of moles of CaC2 is 16.8 g / 64 g/mol = 0.2625 mol. 3. The reaction of CaC2 produces 2 moles of C2H2 per mole of CaC2. So the number of moles of C2H2 produced is 0.2625 mol * 2 = 0.525 mol. 4. The molar mass of C2H2 is 26 g/mol. So the mass of C2H2 produced is 0.525 mol * 26 g/mol = 13.65 g. 5. The bromine solution contains 8% Br2 by mass. So for every 100 g of solution, there is 8 g of Br2. 6. The molar mass of Br2 is 159.8 g/mol. To work out the number of moles of Br2 needed to react with the 0.525 mol of C2H2, we set up a mole ratio: - Moles C2H2: 0.525 mol - Moles Br2: X mol - Moles C2H2:Moles Br2 is 1:1 7. So X = 0.525 mol 8. Mass of Br2 needed is 0.525 mol * 159.8 g/mol = 83.89 g 9. Mass of 8% bromine solution containing 83.89 g Br2 is 83.89 g / 0.08 = 1050 g

Therefore, the mass of 8% bromine solution in tetrachloromethane needed to decolorize the 13.65 g of acetylene is 1050 g.