Question

Для нейтрализации 60см3 раствора H2SO4 потребовалось 29см3 раствора NaOH с эквивалентной концентрацией 0,6моль/дм3. Определить эквивалентную концентрацию раствора кислоты

Answer 1

Ответ:

0,29 моль/дм^3

Объяснение:

По закону эквивалентов: c-экв(NaOH) * V(NaOH) = c-экв(H2SO4) * V(H2SO4)

Отсюда

c-экв(H2SO4) = c-экв(NaOH) * V(NaOH) / V(H2SO4) = 29 см^3 * 0,6 моль/дм^3 / 60 см^3 = 0,29 моль/дм^3

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение нейтрализации, которое гласит:

V1 * C1 = V2 * C2

где: V1 - объем раствора H2SO4 (в данном случае 60 см3) C1 - эквивалентная концентрация раствора H2SO4 (что мы хотим найти) V2 - объем раствора NaOH (в данном случае 29 см3) C2 - эквивалентная концентрация раствора NaOH (0,6 моль/дм3)

Мы можем решить это уравнение относительно C1:

C1 = (V2 * C2) / V1

Подставляя известные значения, получаем:

C1 = (29 см3 * 0,6 моль/дм3) / 60 см3

Выполняя вычисления, получаем:

C1 = 0,29 моль/дм3

Таким образом, эквивалентная концентрация раствора H2SO4 составляет 0,29 моль/дм3.