Question

Почему рН в растворах солей отличается от нейтрального? 

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Почему рН в растворах солей отличается от нейтрального?

Ответ:

1. Нейтральный раствор когда соли диссоциируют в водных растворах на ионы. Это соли образованные сильным основанием и сильной кислотой:

NaCI⇄Na⁺+ci⁻

K₂SO₄⇄2K⁺+SO²⁻

Ba(NO₃)₂⇄Ba²⁺+2NO₃⁻

Реакция среды таких растворов нейтральна. рН = 7

2. Большинство  соли взаимодействуют с водой. Этот процесс носит название ГИДРОЛИЗ. Гидролиз – это есть процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате чего образуются слабые электролиты ( молекулы или ионы).

Примеры:

1. Соли, которые образованы слабым основанием и сильной кислотой гидролизуются по катиону :

2MgSO₄ + 2H₂O ⇄ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄

2Mg⁺ + 2SO₄²⁻ + 2HOH ⇄ 2MgOH⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻

Mg⁺ + HOH → MgOH⁺ + H⁺

Среда  раствора кислая. рН < 7

2ZnSO₄ + 2H-OH ⇄ (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄  

2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ 2ZnOH+ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻

Zn²⁺ + HOH → ZnOH⁺ + H⁺  

Среда раствор кислая. рН < 7  

2. Соли, которые образованы сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону :

K₂SO₃ + H₂O ⇄ KHSO₃ + KOH

2K⁺ + SO²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + HSO₃⁻ + K⁺ + OH⁻

SO₃²⁻ + HOH → HSO⁻ + OH⁻

Среда  раствора щелочная. рН > 7

K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH

3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻

PO₄³⁻ + H-OH →  HPO₄²⁻ + OH⁻

Среда  раствора щелочная. рН > 7

Answer 2

Растворы солей могут иметь отличное от нейтрального pH из-за процессов, которые происходят при растворении солей в воде.

pH является мерой концентрации ионов водорода (H+) в растворе и варьирует от 0 до 14. pH 7 считается нейтральным, когда концентрации ионов водорода и гидроксидных ионов (OH-) равны.

В растворах солей процессы диссоциации и гидролиза играют роль в определении pH. Диссоциация солей означает, что ионы солей разделяются в растворе на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.

Гидролиз - это реакция между ионами соли и водой. Во время гидролиза ионы воды могут реагировать с ионами солей, образуя кислоты или щелочи. Если происходит гидролиз катиона, то раствор становится кислым, а если гидролиз аниона, то раствор становится щелочным.

Некоторые соли имеют ионы, которые могут подвергаться гидролизу. Например, соли аммония (NH4+) и алюминия (Al3+) образуют кислые растворы из-за гидролиза ионов аммония и алюминия, соответственно. В таких растворах pH будет меньше 7.

С другой стороны, соли некоторых металлов, таких как натрий (Na+) и калий (K+), образуют щелочные растворы, так как ионы этих металлов не подвергаются гидролизу. В таких растворах pH будет больше 7.

Важно отметить, что pH раствора также может зависеть от концентрации соли и других реагентов, которые могут присутствовать в растворе.