Question

Срочно! Задача! Дам все баллы! Определите объем аммиака, который можно получить из азота объемом 0, 68 л и достаточного количества водорода, если выход продукта от теоретически возможного составляет 43%.

Answer 1

Ответ:

3 м3 аммиака

Объяснение:

Уравнение реакции:

N2 + 3H2 = 2NH3

Рассчитаем количество вещества азота:

n = V/Vm = 15м3/22,4м3/кмоль = 0,67 кмоль

По уравнению реакции:

n(NH3) = 2n(N2) = 1,34 кмоль

Из предполагаемых 1,34 моль аммиака образовалось только 10%, найдем 10% от 1,34 - это будет то количество вещества, которое действительно образуется.

n(реальн.) = 0,1*1,34 = 0,134 кмоль

Рассчитаем объем:

V = Vm*n = 22,4м3/кмоль*0,134кмоль = 3 м3

Ответ: получится 3 м3 аммиака

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции образования аммиака:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула азота (N₂) и 3 молекулы водорода (H₂).

Учитывая, что имеется азот объемом 0,68 л, нам необходимо определить количество водорода, требуемого для реакции. Это можно сделать, зная молярные объемы газов при стандартных условиях (0° C и 1 атм). При этих условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Таким образом, для 0,68 л азота требуется (0,68/22,4) моль азота.

Теперь мы можем рассчитать количество аммиака, которое можно получить. Поскольку выход продукта составляет 43% от теоретического значения, мы умножаем количество аммиака, полученного из расчета выше, на 0,43:

Объем аммиака = (0,68/22,4) * 2 * 0,43

Выполняя вычисления, получаем:

Объем аммиака ≈ 0,048 л

Таким образом, объем аммиака, который можно получить из азота объемом 0,68 л и достаточного количества водорода при выходе продукта 43%, составляет приблизительно 0,048 л.