Question

вычислить стандартную теплоту реакции дегидрирования этана 2c2h6=2ch4+c2h2+h2 проводимой в газовой фазе. Теплоты сгорания этана,метана,ацетилена и водорода (кДж/моль) соответственно равны 1560;890,2;1299,0;285,9

Answer 1

Ответ:

Легко

2*1560-(2*890,2+1299+285,5)=тепловой эффект. Если знак-, то выдеоление тепла, если + то погращение

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления стандартной теплоты реакции дегидрирования этана, мы можем воспользоваться законом Гесса, который утверждает, что изменение энтальпии (теплота реакции) для реакции зависит только от начальных и конечных состояний, а не от промежуточных этапов.

Первым шагом будет записать уравнение реакции дегидрирования этана:

2 C2H6(g) → 2 CH4(g) + C2H2(g) + H2(g)

Теперь, чтобы вычислить стандартную теплоту реакции, мы можем воспользоваться теплотами сгорания реагентов и продуктов:

1. Теплота сгорания этана: ΔH°(C2H6) = -1560 кДж/моль
2. Теплота сгорания метана: ΔH°(CH4) = -890.2 кДж/моль
3. Теплота сгорания ацетилена: ΔH°(C2H2) = -1299.0 кДж/моль
4. Теплота сгорания водорода: ΔH°(H2) = -285.9 кДж/моль

Теперь, используем закон Гесса, чтобы вычислить стандартную теплоту реакции дегидрирования:

ΔH°(реакция) = Σ(ΔH°(продукты)) - Σ(ΔH°(реагенты))

ΔH°(реакция) = 2 * ΔH°(CH4) + ΔH°(C2H2) + ΔH°(H2) - 2 * ΔH°(C2H6)

ΔH°(реакция) = 2 * (-890.2 кДж/моль) + (-1299.0 кДж/моль) + (-285.9 кДж/моль) - 2 * (-1560 кДж/моль)

ΔH°(реакция) = -1780.4 кДж/моль + (-1299.0 кДж/моль) + (-285.9 кДж/моль) + 3120 кДж/моль

ΔH°(реакция) = -3745.3 кДж/моль

Таким образом, стандартная теплота реакции дегидрирования этана составляет -3745.3 кДж/моль. Заметьте, что в данном случае теплота реакции отрицательна, что говорит о том, что реакция является экзотермической и выделяет тепло.