Question

К цинку массой 6,5 г добавили хлоридную кислоту массой 150 г с массовой долей водород хлорида 20%. Вычислите объем выделенного газа (н. у.)

Answer 1

Объяснение:

посмотри это же правильно

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала определить реагенты и уравнение реакции, а затем использовать соотношение между массой вещества и его объемом при нормальных условиях (н. у.) для вычисления объема газа.

1. Определение реагентов и уравнения реакции: Цинк (Zn) реагирует с хлоридной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

2. Расчет количества вещества хлоридной кислоты: Масса хлоридной кислоты = 150 г Массовая доля водород хлорида (HCl) в хлоридной кислоте = 20%

Масса HCl = Масса хлоридной кислоты * Массовая доля HCl = 150 г * 0,20 = 30 г

3. Расчет количества вещества цинка: Масса цинка = 6,5 г Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

Количество вещества Zn = Масса цинка / Молярная масса цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0993 моль

4. Определение соотношения между цинком и выделяющимся водородом: Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl для выделения 1 моль водорода (H2). Таким образом, 0,0993 моль цинка должны выделить 0,0993 моль H2.

5. Расчет объема выделенного газа при н. у.: 1 моль газа занимает при н. у. объем 22,4 литра. Таким образом, 0,0993 моль H2 займут:

Объем H2 = Количество вещества H2 * Объем 1 моля H2 при н. у. = 0,0993 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 литра

Таким образом, объем выделенного газа (H2) составляет около 2,22 литра при нормальных условиях (н. у.).