Question

ПОМОГИТЕ ПЛИЗ завтра химия первым Вычислите обьем воздуха которого необходимо для полного сгорания сероводорода массой 136 г(Обьемная доля кислорода 21 %) ​

Answer 1

Ответ:

640 литров

Объяснение:

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

Количество H2S= 136/34=4

Тогда количество кислорода равна 6

объем кислорода = 6x22,4=134,4

и объем воздуха = 134,4/0,21=640 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции сгорания сероводорода (H2S) и соотношение между объемами газов в реакции.

Уравнение реакции сгорания сероводорода: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

Согласно уравнению реакции, для полного сгорания 1 моль сероводорода необходимо 3 моль кислорода. Объемные соотношения газов в данной реакции также равны 2:3.

Масса сероводорода, данная в задаче, составляет 136 г. Для расчета количества вещества используем формулу: моль = масса / молярная масса

Молярная масса сероводорода (H2S) составляет примерно 34 г/моль. Таким образом: моль H2S = 136 г / 34 г/моль = 4 моль H2S

Согласно соотношению объемов газов в реакции, каждые 2 моля сероводорода требуют 3 моля кислорода. Поскольку у нас есть 4 моля сероводорода, нам потребуется: 3 моль O2 * (4 моль H2S / 2 моль H2S) = 6 моль O2

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода, используя пропорцию между объемами газов: Объем O2 / 6 моль O2 = Объем воздуха / 4 моль H2S

Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%, что означает, что объем кислорода в воздухе составляет 21% от общего объема воздуха. Таким образом, объем воздуха можно рассчитать следующим образом: Объем воздуха = (Объем O2 / 6 моль O2) * 4 моль H2S / 0.21

Теперь давайте рассчитаем все значения:

Объем O2 = 6 моль O2 * 22,4 л/моль (стандартный объем 1 моля газа) = 134,4 л Объем воздуха = (134,4 л / 6 моль O2) * 4 моль H2S / 0.21 = 85,7 л

Таким образом, для полного сгорания сероводорода массой 136 г потребуется около 85,7 л воздуха.