Question

По уравнению 4Al+3O2=2Al2O3 рассчитайте сколько грамм алюминия вступит в реакцию с кислородом объемом 4,48 л.​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Данное уравнение реакции между алюминием (Al) и кислородом (O₂) гласит: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Чтобы рассчитать, сколько граммов алюминия вступит в реакцию с кислородом, нужно установить соотношение между объемом кислорода и количеством вещества алюминия.

1. Рассчитаем количество вещества кислорода, используя идеальный газовый закон PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (предположим, что температура равна комнатной, около 298 K), а R = 0.0821 л·атм/(моль·K):

   n(O₂) = (P × V) / (R × T) n(O₂) = (1 атм × 4,48 л) / (0.0821 л·атм/(моль·K) × 298 K) n(O₂) ≈ 0.19 моль

2. Зная соотношение коэффициентов перед реагентами в уравнении, можно установить соотношение количества вещества между кислородом и алюминием:

   n(Al) / 4 = n(O₂) / 3 n(Al) = (n(O₂) × 4) / 3 n(Al) ≈ (0.19 моль × 4) / 3 ≈ 0.25 моль

3. Рассчитаем молярную массу алюминия (Al), которая равна примерно 26.98 г/моль.

4. Наконец, рассчитаем массу алюминия (Al), вступающего в реакцию:

   масса(Al) = n(Al) × молярная масса(Al) масса(Al) ≈ 0.25 моль × 26.98 г/моль ≈ 6.745 г

Таким образом, при объеме кислорода 4,48 л вступит в реакцию примерно 6.745 г алюминия.