Question

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 50 г 30% серной кислоты и 40 г цинка

Answer 1

Ответ:

3,36л

Объяснение:

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

m(h2so4) = w*m(раствора) = 50*0,3=15г

n(h2so4)=m/M=15/98=0,1530...=0,15

n(h2so4)=n(h2)= 0,15

V=V(m)*n = 22,4*0,15 = 3,36л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется молекула водорода (H2) на каждую молекулу цинка (Zn). Таким образом, количество водорода, которое можно получить, будет определяться массой цинка.

Масса цинка, заданная в вопросе, составляет 40 г. Атомный вес цинка равен примерно 65,38 г/моль. Чтобы определить количество молей цинка, используем следующую формулу:

моли = масса / атомный вес

моли цинка = 40 г / 65,38 г/моль ≈ 0,61 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждая моль цинка приводит к образованию одной молекулы водорода (H2). Следовательно, количество водорода будет таким же, как количество молей цинка:

количество водорода = 0,61 моль

Для расчета объема водорода (H2) необходимо использовать идеальный газовый закон, который устанавливает, что объем газа пропорционален количеству молей газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (водорода), n - количество молей газа (водорода), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm ≈ 22,4 л/моль).

Подставляя значения:

V = 0,61 моль * 22,4 л/моль ≈ 13,7 л

Таким образом, при взаимодействии 50 г 30% серной кислоты и 40 г цинка можно получить примерно 13,7 л водорода.