Question

СРОЧНО!!! Рассчитайте массу алюминия, содержащего 15% примесей, необходимой для получения 5,6 л водорода при взаимодействии с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

Дано

w(примесей) - 15%

v(h2) - 5.6

m(Al с примесями) - ?

Решение:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

найдем n водорода = n = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль

Составляем пропорцию по уравнению, находим n (Al)

х                         0.25

2                           3

2*0.25/3 = 0,166 = 0.7 моль (Al)

m(al) = n*M = 1.7*27 = 18.9г

m (примесей) = 18.9*0.15 = 2.835 г

m(al с примесями) = 18.9+2.835 = 21.735г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой, а также данные о молярных массах веществ.

Уравнение реакции: 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля алюминия требуется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2.02 г/моль

Дано: Объем водорода (V) = 5.6 л Концентрация примесей (С) = 15%

Расчет:

1. Рассчитаем количество молей водорода: V моля водорода = V / 22.4 (1 моль газа занимает около 22.4 л при нормальных условиях) Количество молей водорода (n) = V моля водорода * (3 моль H₂ / 2 моль Al)

2. Рассчитаем количество молей чистого алюминия, необходимое для образования этого количества водорода: Количество молей алюминия (n) = n / (1 - C) (где С - концентрация примесей)

3. Рассчитаем массу алюминия: Масса алюминия = Количество молей алюминия * молярная масса алюминия

Давайте выполним вычисления: Концентрация примесей (C) = 15% = 0.15 V моля водорода = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль H₂ Количество молей алюминия = 0.25 моль H₂ / (1 - 0.15) = 0.25 моль H₂ / 0.85 = 0.294 моль Al Масса алюминия = 0.294 моль Al * 26.98 г/моль = 7.92 г

Таким образом, для получения 5.6 л водорода при взаимодействии с соляной кислотой, необходимо около 7.92 г алюминия, содержащего 15% примесей.