Question

В стакан с 400 мл раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль внесли 9г гидроксида натрия. Определите состав раствора после окончания реакции

Answer 1

Ответ:

2минуту сичас отвечу не могу найти

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции между H₃PO₄ и NaOH выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что каждая молекула H₃PO₄ реагирует с тремя молекулами NaOH, образуя одну молекулу Na₃PO₄ и три молекулы H₂O.

Сначала определим количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 9 г. Для этого нужно знать молярную массу NaOH. Молярная масса NaOH равна:

Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

Молярная масса NaOH = Na + O + H = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей NaOH:

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 9 г / 40 г/моль ≈ 0,225 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула H₃PO₄ реагирует с тремя молекулами NaOH. Следовательно, количество молей H₃PO₄ в реакции равно трижды количеству молей NaOH:

Количество молей H₃PO₄ = 3 * количество молей NaOH = 3 * 0,225 моль = 0,675 моль

Теперь, чтобы определить состав раствора после реакции, нужно учесть начальный объем раствора фосфорной кислоты и добавить количество воды, образовавшейся в результате реакции.

Начальный объем раствора фосфорной кислоты равен 400 мл.

Объем воды, образовавшейся в результате реакции, равен трем молям H₂O:

Объем H₂O = 3 * начальный объем H₃PO₄ = 3 * 400 мл = 1200 мл

Теперь мы можем определить общий объем раствора после реакции:

Общий объем раствора = начальный объем H₃PO₄ + объем H₂O = 400 мл + 1200 мл = 1600 мл

Таким образом, состав раствора после окончания реакции будет состоять из 0,675 моль Na₃PO₄ и 1200 мл воды в общем объеме 1600 мл.