Question

Срочнооо!!!! Вычислите массу образовавшегося осадка,полученного при взаимодействии 245г20%-ного раствора серной кислоты с раствором единого натрия

Answer 1

Ответ:

87г

Объяснение:

m (h2so4) = 245*0.2=49 г

n (h2so4) = m (h2so4) / M = 49/98 = 0.5 моль

n ( k2so4 ) = n ( h2so4 ) = 0.5 моль

m ( k2so4) = n * m = 0.5*174 = 87

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся данные о реакции между серной кислотой (H2SO4) и натрием (NaOH). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты соответствует 1 молю натрия, а масса 1 моля серной кислоты составляет 98 г (молярная масса H2SO4).

Теперь давайте рассчитаем количество серной кислоты в граммах, содержащейся в 245 г 20%-ного раствора.

Массовая доля (процентное содержание) обозначает граммы растворенного вещества на 100 г раствора. В данном случае у нас 20 г серной кислоты в 100 г раствора.

Масса серной кислоты в 245 г 20%-ного раствора:

(20 г / 100 г) * 245 г = 49 г

Таким образом, в 245 г 20%-ного раствора содержится 49 г серной кислоты.

Теперь рассчитаем количество натрия, которое нужно для полного взаимодействия с этим количеством серной кислоты. Поскольку коэффициент стехиометрии для натрия в уравнении реакции равен 2, то нам понадобится вдвое больше моль натрия, чем серной кислоты.

Масса 2 моль натрия составляет 2 * 23 г = 46 г.

Таким образом, для полного взаимодействия с 49 г серной кислоты потребуется 46 г натрия.

Масса образовавшегося осадка, в данном случае сульфата натрия (Na2SO4), будет равна разнице между массой взятой серной кислоты и массой натрия, использованного для ее нейтрализации:

Масса осадка = Масса серной кислоты - Масса натрия = 49 г - 46 г = 3 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 3 г.