Question

Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно- восстановительной реакции , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Cu+HNO3 ---> Cu (NO3)2 + NO + H2O( все цифры в данном вопросе пишутся маленькими)

Answer 1

Ответ:

решение во вложении:...⤴️

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, используем метод электронного баланса.

Начнем с атомов, которые не уравновешены: азот (N) и кислород (O).

Уравнение реакции:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Первым шагом определим изменение степеней окисления для каждого элемента.

1. Медь (Cu): степень окисления не меняется.
2. Азот (N): изначально имеет степень окисления +5 в HNO₃ и -2 в NO.
3. Кислород (O): изначально имеет степень окисления -2 в HNO₃ и -2 в NO, а в воде (H₂O) -2.

Теперь сосчитаем электроны, передающиеся в реакции:

На стороне восстановителя (Cu): 0 электронов. На стороне окислителя (HNO₃): 3 электрона (3HNO₃ → 3NO + 6e⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻).

Теперь можем уравновесить уравнение, добавляя коэффициенты перед соответствующими веществами:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Таким образом:

• Окислитель: HNO₃ (изменение степени окисления азота с +5 до +2).
• Восстановитель: Cu (без изменения степени окисления).
• Процесс окисления: N атомы в HNO₃ переходят с более высокой степени окисления (+5) к более низкой (+2).
• Процесс восстановления: Cu получает электроны и остается в исходной степени окисления.