Question

Найдите в нижеприведенных реакциях, где сера является и окислителем и восстановителем. Объясните причину. SO2+Na2O=Na2SO3; 5SO3+2P=P2O5+5SO2; SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; SO3+Na2O=Na2SO4; 2SO2+O2=2SO3

Answer 1

Вроде так,тк исходных веществ всего два(реагентов)

Answer 2

Для определения, где сера выступает в качестве окислителя и восстановителя, необходимо проанализировать изменение степени окисления серы в каждой реакции.

1. SO2 + Na2O = Na2SO3: Здесь сера имеет степень окисления +4 в SO2 и -2 в Na2SO3. В данном случае сера изменяет свою степень окисления с +4 до -2. Таким образом, сера является восстановителем.

2. 5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2: В этой реакции сера имеет степень окисления +6 в SO3 и +4 в SO2. Следовательно, сера изменяет свою степень окисления с +6 до +4, что означает, что она является окислителем.

3. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O: В данной реакции сера имеет степень окисления +4 в SO2 и +2 в Na2SO3. Таким образом, сера изменяет свою степень окисления с +4 до +2, что указывает на ее окислительные свойства.

4. SO3 + Na2O = Na2SO4: Здесь сера имеет степень окисления +6 в SO3 и +6 в Na2SO4. Сера в этой реакции не меняет свою степень окисления, поэтому нельзя сказать, что она является окислителем или восстановителем.

5. 2SO2 + O2 = 2SO3: В данной реакции сера имеет степень окисления +4 в SO2 и +6 в SO3. Сера изменяет свою степень окисления с +4 до +6, поэтому в данном случае сера действует в качестве окислителя.

Итак, в предложенных реакциях:

• Сера выступает как окислитель в реакции: 5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2.
• Сера выступает как восстановитель в реакции: SO2 + Na2O = Na2SO3.
• Сера выступает как окислитель в реакции: 2SO2 + O2 = 2SO3.
• Сера в реакциях SO3 + Na2O = Na2SO4 и SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O не является ни окислителем, ни восстановителем, так как не изменяет свою степень окисления.