Question

По уравнению 2KNO3 -> 2KNO2+O2 определите массу разложившегося KNO3, если масса образовавшегося кислорода 2г

Answer 1

Відповідь:

12,625г

Пояснення:

Дано:       |           xг                       2г

m(O₂)=2 г |     2KNO₃--->2KNO₂+O₂↑

---------------|       2*101                     32      

m(KNO3)-?|

                 | Отсюда: х= 2*2*101/32=12,625 г

Answer 2

Уравнение реакции говорит нам, что при разложении 2 молей KNO3 образуется 1 моль O2. Также известно, что масса образовавшегося кислорода составляет 2 г.

Молярная масса O2 составляет примерно 32 г/моль. Поскольку у нас есть 2 г кислорода, мы можем рассчитать количество молей кислорода:

моль O2 = масса O2 / молярная масса O2 моль O2 = 2 г / 32 г/моль моль O2 ≈ 0,0625 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля KNO3 разлагаются на 1 моль O2. Таким образом, количество молей KNO3 будет равно:

моль KNO3 = 2 * моль O2 моль KNO3 = 2 * 0,0625 моль моль KNO3 = 0,125 моль

Наконец, чтобы найти массу разложившегося KNO3, мы можем использовать его молярную массу. Молярная масса KNO3 составляет примерно 101 г/моль:

масса KNO3 = моль KNO3 * молярная масса KNO3 масса KNO3 = 0,125 моль * 101 г/моль масса KNO3 ≈ 12,625 г

Таким образом, масса разложившегося KNO3 составляет примерно 12,625 г.