Question

По уравнению реакции 2 KNO3 -> 2KNO2 + O2 определите массу разложившегося KNO3, если масса образовавшегося кислорода 7 г

Answer 1

Ответ:

Здравствуйте! Всё в файле

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы и стехиометрию реакции.

Данное уравнение реакции: 2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2

Из уравнения видно, что каждый моль KNO3 дает один моль O2. Поэтому для массы разложившегося KNO3 мы можем воспользоваться молярной массой кислорода (O2) и массой образовавшегося кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль. Поэтому 7 г кислорода соответствуют:

7 г / 32 г/моль = 0.21875 моль O2

Поскольку каждый моль KNO3 дает один моль O2, то количество моль KNO3, разложившегося в реакции, также равно 0.21875 моль.

Теперь мы должны найти молярную массу KNO3. Молярная масса KNO3 равна сумме масс атомов в молекуле:

KNO3 = K (39 г/моль) + N (14 г/моль) + 3 * O (16 г/моль) = 39 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 101 г/моль

Теперь мы можем найти массу разложившегося KNO3:

Масса KNO3 = количество моль KNO3 × молярная масса KNO3 Масса KNO3 = 0.21875 моль × 101 г/моль ≈ 22.09375 г

Таким образом, масса разложившегося KNO3 составляет приближенно 22.09 г.