Question

1. Простыми веществами являются: А) N2 Б) He В) CO Г) FeS Д) NaNO3 2. Химическими явлениями являются: А) испарение керосина Б) горение бензина В) плавление золота Г) потемнение серебряных изделий Д) притяжение железа к магниту 3. Определите валентности элементов в соединениях: MnO, Ba3N2, AlH3, SiCl4 4. Расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции А) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Б) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O В) CaO + SO3 → CaSO4 Г) K2CO3 + CO2 + H2O → KHCO3 5. Определите массу 1,6 моль CaCl2 6. По уравнению реакции в задании 4А определите массу образовавшегося Fe2O3, если в реакцию вступило 53,5 г Fe(OH)3 Задачи 1. Определите массу водорода, необходимого для получения 60 г меди из CuO 2. По уравнению реакции 2 KNO3 -> 2KNO2 + O2 определите массу разложившегося KNO3, если масса образовавшегося кислорода 16 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) А, Б

2) Б, Г

3) Mn(II)O(II),   Ba(II)N(III),   Al(III)H(I),  Si(IV)Cl(I)

4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (разложение)

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O (обмен)

CaO + SO3 = CaSO4 (соединение)

K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 (соединение)

5) m(CaCl2) = n * M = 1,6 моль * 111 г/моль = 177,6 г

          53,5 г                 Х г

6)    2Fe(OH)3    =     Fe2O3     +     3H2O

  n=2 моль                n=1 моль

М=107 г/моль          М = 160 г/моль

m=214 г                    m=160 г

53,5 г   Fe(OH)3   -   Х г   Fe2O3

214 г  Fe(OH)3     -  160 г  Fe2O3

m(Fe2O3) = 53,5 * 160 / 214 = 40 г

                         Х г          60 г

1)   CuO     +      H2     =    Cu      +      H2O

                     n=1 моль      n=1 моль

                М = 2 г/моль    М = 64 г/моль

                m=2 г                 m=64 г

Х г    Н2    -   60 г   Cu

2 г    Н2    -   64 г   Cu

m(H2) = 2 * 60 / 64 = 1,875 г

         Х г                                           16 г

2)    2KNO3     =     2KNO2     +      O2

    n=2 моль                                  n=1 моль

    М = 101 г/моль                         М = 32 г/моль

    m= 202 г                                  m= 32 г

Х г    KNO3   -   16 г   О2

202 г  KNO3  -  32 г  О2

m(KNO3) = 202 * 16 / 32 = 101 г

Answer 2

1. Простыми веществами являются: А) N2 Б) He

2. Химическими явлениями являются: Б) горение бензина В) плавление золота Г) потемнение серебряных изделий

3. Валентности элементов в соединениях:

   • MnO: марганец (Mn) имеет валентность +2, кислород (O) имеет валентность -2, поэтому MnO имеет валентность +2.
   • Ba3N2: барий (Ba) имеет валентность +2, азот (N) имеет валентность -3, поэтому Ba3N2 имеет валентность +2 и -3.
   • AlH3: алюминий (Al) имеет валентность +3, водород (H) имеет валентность -1, поэтому AlH3 имеет валентность +3 и -1.
   • SiCl4: кремний (Si) имеет валентность +4, хлор (Cl) имеет валентность -1, поэтому SiCl4 имеет валентность +4 и -1.

4. Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции: А) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (гидролиз) Б) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (осаждение) В) CaO + SO3 → CaSO4 (нейтрализация) Г) K2CO3 + CO2 + H2O → 2KHCO3 (гидрокарбонатирование)

5. Молярная масса CaCl2: Ca = 40.08 г/моль Cl = 35.45 г/моль (у нас два атома Cl) Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 111.98 г/моль

   Масса 1,6 моль CaCl2: 1,6 моль * 111.98 г/моль = 179.17 г

6. Сначала найдем мольную массу Fe(OH)3: Fe = 55.85 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

   Мольная масса Fe(OH)3 = 1 * Fe + 3 * (O + H) = 55.85 г/моль + 3 * (16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 55.85 г/моль + 51.03 г/моль = 106.88 г/моль

   Теперь найдем количество молей Fe(OH)3 в 53.5 г: Моль = масса / молярная масса = 53.5 г / 106.88 г/моль = 0.5 моль

   Так как по уравнению реакции 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O один моль Fe(OH)3 превращается в один моль Fe2O3, то: Масса Fe2O3 = количество молей Fe(OH)3 * молярная масса Fe2O3 = 0.5 моль * (2 * 55.85 г/моль) = 55.85 г.

Задачи:

1. Мольная масса CuO: Cu = 63.55 г/моль O = 16.00 г/моль Мольная масса CuO = Cu + O = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль

   Для получения 1 моль CuO требуется 2 моли атомов кислорода из CuO. Поэтому масса кислорода в CuO равна: Масса O в CuO = (16.00 г/моль / 2 моль/моль) * 1 моль = 8.00 г

   Теперь найдем массу Cu в CuO: Масса Cu в CuO = Масса CuO - Масса O в CuO = 79.55 г/моль - 8.00 г = 71.55 г/моль

   Для получения 60 г меди из CuO потребуется: Масса CuO / Масса Cu в CuO = 60 г / 71.55 г/моль ≈ 0.839 моль CuO

   Теперь найдем массу водорода, необходимого для реакции с этим количеством CuO: Масса водорода = 0.839 моль CuO * (2 моль H2 / 1 моль CuO) * (2.02 г/моль) = 3.37 г

2. Реакция 2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2 показывает, что из 2 моль KNO3 образуется 1 моль O2.

   Масса образовавшегося кислорода 16 г, значит, 1 моль O2 имеет массу 32 г.

   Так как каждая моль KNO3 превращается в 0.5 моль O2, то для образования 1 моль O2 требуется 2 моли KNO3.

   Теперь найдем массу разложившегося KNO3: Масса KNO3 = (2 моль KNO3 / 1 моль O2) * (101.1 г/моль) = 202.2 г