Question

Какой объем 20% (плотность 1,098 г/мл) соляной кислоты HCl нужно взять для нейтрализации 25 мл 0,5 М раствора гидроксида лития?

Answer 1

Дано:

ω%(HCI)=20%=0,2  ω(HCI)=0,2

ρ(HCI)= 1,098 г/мл.

V(LiOH)=25мл.=0,025л.

Cм(LiOH)=0,5М

--------------------------

V(p-pa HCl)-?

Решение:

1. n(LiOH)=V(LiOH)×Cм(LiOH)=0,025л. x 0,5 моль/л=0,0125 моль

2. HCl+LiOH = LiCl+H₂O

3. Из уравнения химической реакции следует, что:

n(HCl)=n(LiOH) = 0,0125 моль

4. M(HCl)=36,5 г/моль

5. m(HCl) =n(HCl)×M(HCl)= 0,0125 мольx36,5 г/моль = 0,456г.

6. m(p-pa HCl)= m(HCl)÷ω(HCI)=0.456г÷0,2=2,28г.

7. V(p-pa HCl) =m(p-pa HCl)÷ρ(HCI)= 2,28г.÷ 1,098 г/мл ≈ 2,07 мл.

8. Ответ: потребуется объем соляной кислоты 2,07 мл.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом лития (LiOH):

HCl + LiOH -> LiCl + H2O

Согласно уравнению реакции, мы видим, что на одну молекулу соляной кислоты (HCl) приходится одна молекула гидроксида лития (LiOH) для нейтрализации.

Дано: Объем раствора гидроксида лития (LiOH) = 25 мл Концентрация раствора гидроксида лития (LiOH) = 0,5 М

Молярная масса гидроксида лития (LiOH) = молярная масса Li + молярная масса О + молярная масса Н = 6,94 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 23,95 г/моль

Чтобы найти количество вещества гидроксида лития (LiOH), используем формулу:

Количество вещества = концентрация × объем = 0,5 М × 0,025 л = 0,0125 моль

Так как на одну молекулу соляной кислоты (HCl) приходится одна молекула гидроксида лития (LiOH), нам понадобится такое же количество вещества соляной кислоты (HCl), то есть 0,0125 моль.

Теперь мы можем найти объем соляной кислоты (HCl), используя ее плотность:

Объем = количество вещества / плотность = 0,0125 моль / 1,098 г/мл ≈ 0,0114 л или 11,4 мл

Таким образом, для нейтрализации 25 мл 0,5 М раствора гидроксида лития потребуется около 11,4 мл 20% раствора соляной кислоты.