Question

Обчисли число молекул содержащихся в хлоре объёмом 4,48 л (нормальные условия)​

Answer 1

N = n*N (a)

N (a) = 6.02*10^23

n = V/Vм

Vм = 22.4 л

n = 4.48/22.4 = 0.2 моль

N = 0.2*6.02*10^23 = 1.204*10^23

Answer 2

Чтобы вычислить число молекул, содержащихся в хлоре при нормальных условиях, мы должны использовать идеальный газовый закон. Идеальный газовый закон устанавливает связь между давлением (P), объемом (V), температурой (T) и количеством вещества (n) газа с помощью следующего уравнения:

PV = nRT

где R - универсальная газовая постоянная.

Нормальные условия определяются при температуре 0 °C (или 273,15 K) и давлении 1 атмосфера (или 101,325 кПа). При этом условии идеальный газовый закон может быть переписан следующим образом:

PV = n(0,0821 L·атм/моль·К)T

где P = 1 атмосфера, V = 4,48 л и T = 273,15 K.

Теперь мы можем выразить количество вещества (n):

n = PV / (RT)

n = (1 атмосфера) * (4,48 л) / ((0,0821 L·атм/моль·К) * (273,15 K))

Подставим значения и произведем расчет:

n = 0,218 моль

Таким образом, в хлоре объемом 4,48 л при нормальных условиях содержится примерно 0,218 моль молекул. Чтобы узнать точное число молекул, необходимо умножить это значение на постоянную Авогадро (6,022 × 10^23 молекул/моль):

Число молекул = 0,218 моль * (6,022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 1,313 × 10^23 молекул