Question

Помогите решить задачу по химии: Сколько грамм железа можно получить из 10 грамм оксида железа (3) при его восстановлением водородом?

Answer 1

Ответ: 2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

Объяснение:X=10g*112:160=7g

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между массой оксида железа (III) и массой получаемого железа при его восстановлении водородом.

Уравнение реакции восстановления оксида железа (III) водородом выглядит следующим образом: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что каждые 1 моль Fe2O3 взаимодействует с 3 молями H2, образуя 2 моля Fe. Согласно молярной массе, 1 моль Fe2O3 имеет массу 159,69 г, а 2 моля Fe имеют массу 111,6 г.

Давайте выполним необходимые расчеты:

1. Рассчитаем количество молей Fe2O3 в 10 г оксида железа (III): Масса Fe2O3 = 10 г Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3

2. Рассчитаем количество молей Fe, которое можно получить из Fe2O3: Из уравнения реакции видно, что каждые 1 моль Fe2O3 образует 2 моля Fe. Количество молей Fe = (количество молей Fe2O3) * 2

3. Рассчитаем массу Fe: Масса Fe = (количество молей Fe) * молярная масса Fe

Теперь проведем расчеты:

1. Количество молей Fe2O3 = 10 г / 159,69 г/моль ≈ 0,0627 моль

2. Количество молей Fe = 0,0627 моль * 2 = 0,1254 моль

3. Масса Fe = 0,1254 моль * 55,85 г/моль = 7 г

Таким образом, при восстановлении 10 г оксида железа (III) водородом можно получить около 7 г железа.