Question

Какая m(al2o3) образуется при реакции 200г o2 с избытком AL

Answer 1

Ответ:

напишем уравнения реакции: 4Al+3O2=2Al2O3. найдем количества кислорода: n(O2)=m/Mr=200/32=6,25моль из уравнения реакции найдем количество оксида: 2n(O2)=3n(Al2O3)=6,25·2/3=4,1667моль m(Al2O3)=n·Mr=4,1667·102=425г

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

                         200 г                    Х г

 4Al        +         3O2        =          2Al2O3

                    n=3 моль                n=2 моль

               М = 32 г/моль            М =102 г/моль

               m=96 г                        m=204 г

200 г    О2    -    Х г    Al2O3

96 г       О2   -   204 г  Al2O3

m(Al2O3) = 200 * 204 / 96 =425 г

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо определить соотношение между реагентами и использовать стехиометрию реакции.

Дано: Масса кислорода (O2) = 200 г Избыток алюминия (Al) = не указан

Уравнение реакции: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения реакции видно, что на 4 моль алюминия (Al) требуется 3 моля кислорода (O2) для образования 2 молей оксида алюминия (Al2O3).

1. Переведем массу кислорода (O2) в моль:

Молярная масса O2 = 32 г/моль Моль O2 = масса O2 / молярная масса O2 = 200 г / 32 г/моль = 6.25 моль O2

2. Так как алюминий (Al) является избыточным реагентом, он не ограничивает ход реакции. Таким образом, моль кислорода (O2) будет ограничивающим фактором.

3. Используя стехиометрию реакции, установим соотношение между молью кислорода (O2) и молью оксида алюминия (Al2O3):

Моль O2 : Моль Al2O3 = 3 : 2

4. Найдем количество молей оксида алюминия (Al2O3) образующегося в реакции:

Моль Al2O3 = (Моль O2 * 2) / 3 = (6.25 моль * 2) / 3 = 4.17 моль Al2O3

5. Найдем массу оксида алюминия (Al2O3) образующегося в реакции:

Молярная масса Al2O3 = 102 г/моль Масса Al2O3 = Моль Al2O3 * Молярная масса Al2O3 = 4.17 моль * 102 г/моль = 424.34 г

Таким образом, образуется примерно 424.34 г оксида алюминия (Al2O3) при реакции 200 г кислорода (O2) с избытком алюминия (Al).