Question

ПОМОГИТЕ! 20 БАЛЛОВ! Алюминий и оксид неизвестного двухвалентного металла смешали в таком соотношении, что газом, выделившимся при обработке этой смеси раствором щелочи, можно восстановить оксид до свободного металла. Если выделившийся газ сжечь в воздухе, то образуется 1,62 г воды. Определите, оксид какого металла был взят для приготовления смеси, если масса смеси составляет 8,82 г.​

Answer 1

1) AL+NaOH=Na[Al(OH)4]+H2
2) MeO+H2=Me + H2O
3) 2H2+O2=2H2O
Возьмем уравнение 3.
2H2+O2=2H2O
Х 1,62г=1,62/18=0,09 моль
2моль 2 моль
Х/2=0,09/2 Х=0,09 моль водорода выделилось в реакции 1
Возьмем уравнение 1
1.2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Х моль 0,09 моль
2 моль 3моль
Количество вещества Al= 2*0,09/3=0,06 моль или 0,06*27=1,62 г.
Масса неизвестного оксида 2-хвалентного металла=8,82-1,62=7,2 г.
Возьмем уравнение 2
MeO+H2=Me + H2O
7,2 г 0,09 моль=0,09*2=0,18г
Ху. е. 2у. е.

Х=7,2*2/0,18=80 у. е. Молекулярный вес оксида 80 у. е. , следовательно вес металла 80-16=64 у. е. , что соответствует меди Cu.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте приступим к анализу информации, которая нам дана:

1. Выделившийся газ можно восстановить обратно до свободного металла. Это говорит о том, что газом является молекулярный водород (H2), который образуется в результате реакции восстановления оксида металла металлом алюминия (Al):

2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2↑

2. Когда выделившийся газ сжигается в воздухе, образуется 1,62 г воды (H2O). Это означает, что водород сжигается, и мы знаем его массу.

3. Масса смеси алюминия и оксида металла составляет 8,82 г.

Давайте найдем массу алюминия (Al) и оксида металла в смеси:

Пусть масса оксида металла будет "х" г.

Масса алюминия (Al) будет равна общей массе минус масса оксида металла:

Масса Al = 8,82 г - х г

Теперь давайте рассмотрим реакции:

1. Реакция образования оксида металла:

Al + хO → Al2Oх

2. Реакция восстановления оксида металла:

Al2Oх + 3H2 → 2Al + 3H2O

Теперь рассчитаем массу водорода (H2), который образуется из массы оксида металла:

Масса H2 = масса воды (H2O), образовавшейся при сжигании H2 = 1,62 г

Теперь используем молярные массы элементов: молярная масса Al = 26,98 г/моль, молярная масса O = 16,00 г/моль, молярная масса H2 = 2,02 г/моль.

Масса H2 в молях = масса H2 / молярная масса H2

Масса H2 в молях = 1,62 г / 2,02 г/моль ≈ 0,80 моль

Из реакции восстановления мы знаем, что 2 моли алюминия (Al) реагируют с 3 молями водорода (H2) для образования 1 моля оксида металла. Таким образом, для образования 0,80 моль H2, нам потребуется:

Моль Al = 2/3 * моль H2

Моль Al ≈ 2/3 * 0,80 моль ≈ 0,53 моль

Теперь найдем массу алюминия (Al):

Масса Al = моль Al * молярная масса Al

Масса Al ≈ 0,53 моль * 26,98 г/моль ≈ 14,29 г

Теперь найдем массу оксида металла:

Масса Al2Oх = масса Al + масса оксида металла х

Масса оксида металла х = Масса Al2Oх - Масса Al

Масса оксида металла х = 8,82 г - 14,29 г ≈ -5,47 г

Так как масса оксида металла не может быть отрицательной, возможно, в задаче допущена ошибка или неполадка. Пожалуйста, проверьте условие задачи или предоставьте дополнительную информацию, если это возможно.