Question

При сгорании магния в кислороде образуется белый порошок. Чему будет равна масса порошка (в г), если в реакцию вступит 9,6 г магния? Ответ дайте с точностью до целых. Заранее спасибо!!! ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

9,6 г                                   Х г

2Mg       +      O2      =       2MgO

n =2 моль                         n=2 моль

М=24 г/моль                   М = 40 г/моль

m=48 г                             m=80 г

9,6 г  Mg    -    Х г  MgO

48 г   Mg    -   80 г  MgO

m(MgO) = 9,6 * 80 / 48 = 16 г

Answer 2

Реакция сгорания магния в кислороде представляется следующим уравнением:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль магния, которые реагируют с 1 молью кислорода, образуется 2 моль оксида магния. Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) равна 40,31 г/моль.

Чтобы найти массу порошка (MgO), образующегося при реакции с 9,6 г магния, следует использовать пропорцию:

(масса MgO / молярная масса MgO) = (масса Mg / молярная масса Mg)

Масса порошка (MgO) равна:

Масса MgO = (масса Mg / молярная масса Mg) * молярная масса MgO

Масса MgO = (9,6 г / 24,31 г/моль) * 40,31 г/моль

Масса MgO ≈ 16 г

Таким образом, масса порошка (MgO) составляет около 16 г.