Question

как изменится осмотическое давление раствора неэлектролита концентрации 0,5 моль при его нагревании от 25 до 75 °С?​

Answer 1

Дано:

Cm = 0,5 М ;

T₁ = 25 °C = 298 К ;

T₂ = 75 °C = 348 К.

Найти:

ΔP — ?

Решение:

По закону Вант-Гоффа:

P (осм.) = Cm · R · T.

P₁ = 0,5 М · 8,314 Дж / (моль · К) · 298 К = 1238,786 (кПа) ≈ 1,24 (МПа).

P₂ = 0,5 М · 8,314 Дж / (моль · К) · 348 К = 1446,636 (кПа) ≈ 1,45 (МПа).

Ответ: увеличится.

Answer 2

Для неэлектролитического раствора осмотическое давление (π) может быть описано уравнением Вант-Гоффа:

π = i * C * R * T,

где:

• π представляет осмотическое давление,
• i - коэффициент ионизации (равный 1 для неэлектролитов),
• C - концентрация раствора,
• R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л * атм / (моль * К)),
• T - температура в Кельвинах.

В данном случае у нас неэлектролитический раствор, поэтому i = 1. Концентрация раствора (C) составляет 0,5 моль.

Температура предоставлена в градусах Цельсиях и должна быть преобразована в Кельвины, используя формулу:

T(K) = T(°C) + 273,15.

Таким образом, начальная температура равна: T1 = 25 °C + 273,15 = 298,15 К.

Температура после нагревания: T2 = 75 °C + 273,15 = 348,15 К.

Подставим значения в уравнение Вант-Гоффа:

π1 = 1 * 0,5 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 298,15 К, π2 = 1 * 0,5 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 348,15 К.

Вычислим значения:

π1 ≈ 12,24 атм, π2 ≈ 14,36 атм.

Таким образом, осмотическое давление раствора неэлектролита при его нагревании от 25 до 75 °C возрастет с примерно 12,24 атм до примерно 14,36 атм.