Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!! 1.Осмотическое давление 0,1 М ZnSO4 при 0ºС равно 3,59*10^5 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе. 2.Осмотическое давление раствора неэлектролита при 17ºС 4,82*10^5 Па. Определить осмотическое давление этого же раствора при 57ºС Па. 3.Рассчитать ионную силу 0,1 моль/л раствора Na2SO4.

Answer 1

Ответ:

Малик из 108 группы тоже ищет решение

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить эти задачи!

1. Осмотическое давление и кажущаяся степень диссоциации ZnSO4: Осмотическое давление можно выразить через ионную силу (ионную активность) и молярную концентрацию ионов в растворе по формуле:

$\Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T$

где:

• $\Pi$ - осмотическое давление
• $i$ - кажущаяся степень диссоциации (т.е. сколько ионов образуется из одной молекулы растворенного вещества)
• $C$ - молярная концентрация растворенного вещества
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$)
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах

Для данной задачи у нас $C = 0.1 \, \text{Моль/л}$, $T = 273 \, \text{К}$ (так как 0°C), а $\Pi = 3.59 \times 10^5 \, \text{Па}$. Подставляя все значения в формулу, мы можем выразить $i$:

$i = \frac{\Pi}{C \cdot R \cdot T}$

Подставив все значения, вы получите кажущуюся степень диссоциации $i$ для $0.1 \, \text{М} \, \text{ZnSO4}$.

2. Изменение осмотического давления при изменении температуры: Для этой задачи, можно использовать закон Вант-Говорта:

$\frac{\Pi_2}{\Pi_1} = \frac{T_2}{T_1}$

где:

• $\Pi_1$ - осмотическое давление при температуре $T_1$
• $\Pi_2$ - осмотическое давление при температуре $T_2$

Вам дано $\Pi_1 = 4.82 \times 10^5 \, \text{Па}$ при $T_1 = 17°C = 290 \, \text{К}$. Вы хотите найти $\Pi_2$ при $T_2 = 57°C = 330 \, \text{К}$.

Примените формулу и найдите значение $\Pi_2$.

3. Рассчет ионной силы: Ионную силу ($\mu$) можно вычислить, зная молярные концентрации всех ионов в растворе, учитывая их заряды. Для раствора $Na2SO4$ мы имеем два вида ионов: $Na^+$ и $SO4^{2-}$. Ионная сила вычисляется по формуле:

$\mu = \frac{1}{2} \sum c_i z_i^2$

где:

• $c_i$ - молярная концентрация иона $i$
• $z_i$ - заряд иона $i$

В данном случае, $c_{Na^+} = 0.1 \, \text{Моль/л}$, $z_{Na^+} = +1$, $c_{SO4^{2-}} = 0.1 \, \text{Моль/л}$, $z_{SO4^{2-}} = -2$. Подставьте эти значения в формулу и найдите ионную силу.