Question

По термохимическому уравнению реакций Fe + S = FeS + 92.7 кДж определите массу образовавшегося сульфида железа FeS , если в результате реакции выделилось 1400 кДж теплоты​

Answer 1

Ответ:

1,3кг

Объяснение во вложении

________________________

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно составить уравнение по термохимическим данным и использовать закон сохранения энергии, так как известно, что в результате реакции выделилось 1400 кДж теплоты.

Сначала составим термохимическое уравнение для реакции:

Fe + S = FeS + 92.7 кДж

Теперь учитываем, что реакция идет с выделением 1400 кДж теплоты. Обратите внимание, что это значение положительное, так как теплота выделяется (экзотермическая реакция).

Fe + S = FeS + 92.7 кДж (исходное уравнение) Fe + S = FeS + 1400 кДж (учитываем выделившуюся теплоту)

Теперь найдем количество теплоты, выделившееся при образовании FeS:

Выделившаяся теплота = 1400 кДж

Согласно уравнению реакции, при образовании 1 моль FeS выделяется 92.7 кДж теплоты. Поэтому, для нахождения массы образовавшегося FeS, нужно сначала определить количество молей FeS и затем перевести его в массу с помощью молярной массы FeS.

1 моль FeS = 92.7 кДж x моль FeS = 1400 кДж

Составляем пропорцию:

1 моль FeS / 92.7 кДж = x моль FeS / 1400 кДж

x моль FeS = (1400 кДж * 1 моль FeS) / 92.7 кДж

x ≈ 15.11 моль FeS

Теперь нам нужно узнать молярную массу FeS. Известно, что молярная масса Fe = 55.845 г/моль, а молярная масса S = 32.06 г/моль.

Молярная масса FeS = (масса Fe) + (масса S) = (55.845 г/моль) + (32.06 г/моль) ≈ 87.905 г/моль

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося FeS:

Масса FeS = молярная масса FeS * количество молей FeS Масса FeS = 87.905 г/моль * 15.11 моль ≈ 1326.5 г

Ответ: Масса образовавшегося FeS составляет приблизительно 1326.5 г.