Question

Пожалуйста помогите Решите задачу: Вычислите объемводорода, которыйвыделится прирастворении в солянойкислоте 50 граммалюминия принормальных условиях.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

50 г                                                                      Х л

 2Al        +         6HCl      =       2 AlCl3      +       3H2

n=2 моль                                                          n=3 моль

М = 27 г/моль                                                Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                             V = 67,2 л

50 г   Al      -     Х л    Н2

54 г   Al      -    67,2 л  Н2

V(H2) = 50 * 67,2 / 54 = 62 л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой, а также знать соотношение между объемом и количеством вещества газа при нормальных условиях.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что при реакции 2 моля алюминия соответствуют 3 моля водорода.

Шаги решения:

1. Найдем количество вещества алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль. Таким образом, количество вещества алюминия равно:

   моль_алюминия = масса_алюминия / молярная_масса_алюминия = 50 г / 26.98 г/моль

2. Используя соотношение из уравнения реакции, найдем количество вещества водорода:

   моль_водорода = (моль_алюминия * 3) / 2

3. Теперь мы можем найти объем водорода при нормальных условиях, используя идеальный газовый закон. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

   объем_водорода = моль_водорода * 22.4 л/моль

Подставляя значения, найденные на предыдущих шагах, получим окончательный ответ.