Question

Решите задачу: Вычислите объемводорода, которыйвыделится прирастворении в солянойкислоте 50 граммалюминия принормальных условиях.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

50 г                                                                      Х л

2Al        +         6HCl      =       2 AlCl3      +       3H2

n=2 моль                                                          n=3 моль

М = 27 г/моль                                              Vm=22,4 л/моль                                m=54 г                                                              V = 67,2 л

50 г   Al      -     Х л    Н2

54 г   Al      -    67,2 л  Н2

V(H2) = 50 * 67,2 / 54 = 62 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты и образуют 2 молекулы алюминиевого хлорида (AlCl3) и 3 молекулы водорода (H2).

Далее, найдем количество молей алюминия, зная его молярную массу:

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 50 г / 26.98 г/моль ≈ 1.853 моль

Теперь мы знаем, что 2 молекулы алюминия дают 3 молекулы водорода. Таким образом, для 1.853 моль алюминия:

1.853 моль Al x (3 моль H2 / 2 моль Al) ≈ 2.780 моль H2

Наконец, используем уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем водорода:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм).

Молярный объем газа при нормальных условиях (Vm) примерно равен 22.71 л/моль.

V = 2.780 моль * 22.71 л/моль ≈ 63.07 л

Таким образом, объем водорода, выделенный при растворении 50 грамм алюминия в соляной кислоте при нормальных условиях, составляет приблизительно 63.07 литров.