Question

Використовуючи рівняння визначте який об'єм амоніаку вступив до реакції якщо виділилося 584.4 кдж теплоти 4NH3+5O2=4NO+6H2O+1168.8 кдж​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х л                                                               584,4 кДж

4NH3   +   5O2   =   4NO   +   6H2O   +   1168,8 кДж

n=4 моль

Vm=22,4 л/моль

V = 89,6 л

Х л   NH3    -     584,4 кДж

89,6 л  NH3  -    1168,8 кДж

V(NH3) = 89,6 * 584,4 / 1168,8 = 44,8 л

Answer 2

Для визначення об'єму амоніаку, який вступив до реакції, використовуємо рівняння збалансованої хімічної реакції та закон збереження енергії.

З рівняння реакції: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O + 1168.8 кДж

Відомо, що виділилося 584.4 кДж теплоти. Так як теплота є енергетичною величиною, ми можемо встановити співвідношення між виділеною теплотою та кількістю речовини, яка взаємодіє.

За законом збереження енергії:

Виділена теплота = втрачена теплота

584.4 кДж = Q (теплота, яка втрачається)

Теплота, яка втрачається утворенням 1 моля речовини (1168.8 кДж) дорівнює 1168.8 кДж/моль. Тому, втрачена теплота буде:

Q = 584.4 кДж/ (1168.8 кДж/моль)

Q = 0.5 моль

З рівняння реакції видно, що на одну моль амоніаку утворюється 4 моля NO. Тому, кількість молей амоніаку, яка вступила в реакцію, дорівнює:

(0.5 моль NH₃ / 4 моль NO) * 4 моль NH₃ = 0.5 моль NH₃

Отже, об'єм амоніаку, який вступив до реакції, можна визначити з використанням молярного об'єму газу, який зазвичай вимірюється в літрах. Залежно від температури та тиску, 1 моль газу займає певний об'єм. Це значення можна знайти в таблицях газів або за допомогою рівняння ідеального газу (PV = nRT), де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура.

За даними, що надані, ми не можемо визначити точний об'єм амоніаку без додаткових вихідних даних, таких як тиск та температура.