Question

Оксид ртути (2) массой 43,4 г подвергни разложению. Вычислите объём кислорода образовавшегося в результате реакции. Пожалуйста помогите ​

Answer 1

Во вложении:

________________

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции разложения оксида ртути (II). Предположим, что оксид ртути разлагается на ртуть и кислород:

2HgO -> 2Hg + O2

Согласно уравнению, каждые 2 моля оксида ртути образуются 1 моль кислорода. Давайте выполним расчеты:

1. Вычислим количество вещества оксида ртути (II) по его массе. Молярная масса HgO = 200.59 г/моль Количество вещества HgO = масса HgO / молярная масса HgO

   Количество вещества HgO = 43.4 г / 200.59 г/моль ≈ 0.216 моль

2. Теперь посмотрим на коэффициенты реакции, чтобы определить, сколько моль кислорода образуется при разложении 0.216 моль оксида ртути (II). Коэффициент для кислорода (O2) равен 1.

   Количество вещества O2 = 0.216 моль / 2 = 0.108 моль

3. Для вычисления объема кислорода используем соотношение между количеством вещества и объемом газа (при нормальных условиях, т.е. 0°С и 1 атм). 1 моль газа занимает 22.4 л.

   Объем O2 = количество вещества O2 * 22.4 л/моль

   Объем O2 = 0.108 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.419 л

Таким образом, объем кислорода, образовавшегося в результате разложения 43.4 г оксида ртути (II), составляет около 2.419 л.