Question

к раствору содержащему 43, 6 г нитрата серебра пропустили хлороводород объемом 5л. выпавший осадок отделили высушили и взвесили его масса составила 29 г. определите выход соли выпавший в осадок​

Answer 1

Решение во вложениях.

Answer 2

Для определения выхода соли, выпавшей в осадок, нужно сначала рассмотреть реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлороводородом (HCl). Реакция между этими веществами приводит к образованию хлорида серебра (AgCl) в виде осадка:

AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3

Из уравнения реакции видно, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль AgCl. Молярная масса AgNO3 составляет примерно 169,87 г/моль, поэтому 43,6 г AgNO3 содержат:

Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Моль AgNO3 = 43,6 г / 169,87 г/моль ≈ 0,256 моль AgNO3

Так как моль HCl равен объему HCl (в литрах) при стандартных условиях (приближенно), то 5 л HCl содержат 5 моль HCl.

Согласно сбалансированной реакции, каждый моль AgNO3 реагирует с одним моль HCl, и, таким образом, моль AgCl образуется в количестве 0,256 моль.

Масса AgCl, которая выпала в осадок, составила 29 г. Теперь можно найти массу одного моля AgCl:

Масса AgCl = масса AgCl / количество молей AgCl Масса AgCl = 29 г / 0,256 моль ≈ 113,28 г/моль

Таким образом, выход AgCl в осадок составил примерно 113,28 г на 1 моль AgNO3.

Для определения процентного выхода AgCl:

Процентный выход = (масса AgCl, выпавшего в осадок / масса AgNO3) × 100% Процентный выход = (29 г / 43,6 г) × 100% ≈ 66,51%

Выход AgCl в осадок составляет примерно 66,51%.