Question

Какое количество воды получится , если в реакцию обмена вступило 200 г. оксида хромаCr2O3. Cr2O3+HCl-CrCl3+H2O​

Answer 1

Ответ:

Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O

Answer 2

Чтобы определить количество воды, получившейся в результате реакции, нам необходимо сравнить коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции. В данном случае, уравнение реакции имеет вид:

Cr2O3 + 6HCl -> 2CrCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы оксида хрома (Cr2O3) требуется 3 молекулы воды (H2O). Таким образом, мольное соотношение между Cr2O3 и H2O составляет 1:3.

Для определения количества воды, получившейся в реакции, мы должны сначала перевести массу Cr2O3 в количество веществ в молях, используя его молярную массу.

Молярная масса Cr2O3 = (2 * атомная масса Cr) + (3 * атомная масса О) = (2 * 52) + (3 * 16) = 104 + 48 = 152 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества Cr2O3:

Количество вещества Cr2O3 = масса Cr2O3 / молярная масса Cr2O3 Количество вещества Cr2O3 = 200 г / 152 г/моль ≈ 1,32 моль

Так как мольное соотношение между Cr2O3 и H2O составляет 1:3, количество вещества H2O будет в 3 раза больше, чем количество вещества Cr2O3:

Количество вещества H2O = 3 * количество вещества Cr2O3 Количество вещества H2O = 3 * 1,32 моль ≈ 3,96 моль

Теперь мы можем рассчитать массу воды, используя ее молярную массу:

Молярная масса H2O = (2 * атомная масса H) + (1 * атомная масса О) = (2 * 1) + 16 = 2 + 16 = 18 г/моль

Масса воды = количество вещества H2O * молярная масса H2O Масса воды = 3,96 моль * 18 г/моль ≈ 71,28 г

Таким образом, получится примерно 71,28 г воды.