Question

1. У какого химического элемента сильнее выражены металлические свойства: а) у натрия или калия; б) у натрия или магния? Ответ поясните.2. Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 14 по плану: а) положение в периодической системе Д.И.Миндилеева; б) строение его атома; в) состав и характер свойств высшего оксида и кислородсодержащей кислоты, образованных этим химическим элементом.3. Как изменяются свойства химических элементов, состовляющих второй период переодической системы химических элементов? Ответ поясните.4. Напишите формулы высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 и высшей кислородсодержащей кислотой химического элемента с порядковым номером 15 в периодической системе Д.И.Минделеева. Составьте уравнение химической реакции между этими веществами.

Answer 1

1. а)У калия б)У натрия (металлические свойства увеличиваются по периоды справа налево, а в группе сверху вниз )

2.Si - кремний

а)IVа группа 3 период

б)+14 Si )2)8)4    $1s^22s^22p^63s^2$    

в)$SiO{2}$ - кислотный, не растворяется в воде

$H_{2}SiO_{3}$ - кремниевая кислота, малорастворима в воде

3.Металлические(восстановительные), основные   свойства усиливаются слева направо (←), неметаллические(окислительные) и кислотные   свойства усиливаются справа налево (→), также электроотрицательность усиливается справа налево (→), радиус атома увеличивается слева направо (←)

4. 12-Магний (Mg)        15-Фосфор (P)

          MgO                              $H_{3} PO_{4}$

3$MgO$+2$H_{3} PO_{4}$=$Mg_{3} (PO_{4})_{2}+3H_{2}O$

Answer 2

1. а) У калия (K) сильнее выражены металлические свойства, чем у натрия (Na). Оба элемента принадлежат к группе щелочных металлов, но свойства калия более выражены из-за его большей атомной массы и размера. Калий более мягкий и активный металл, чем натрий.

б) У натрия (Na) сильнее выражены металлические свойства, чем у магния (Mg). Натрий и магний также принадлежат к разным группам: натрий - к щелочным металлам, а магний - к щелочноземельным металлам. Металлические свойства у натрия более выражены из-за его низшей атомной массы и большей реактивности.

2. Элемент с порядковым номером 14 в периодической системе Менделеева - это кремний (Si).

а) Положение в периодической системе: Кремний находится в 3-м периоде периодической системы, а в группе 14, также известной как группа углерода.

б) Строение его атома: Атом кремния имеет 14 электронов, расположенных на электронных оболочках следующим образом: 2 электрона на первой оболочке, 8 электронов на второй оболочке и 4 электрона на третьей оболочке. У кремния есть 4 валентных электрона, что делает его химически активным элементом.

в) Свойства высшего оксида и кислородсодержащей кислоты: Высший оксид кремния имеет формулу SiO2 и называется диоксидом кремния (кремнеземом). Это твёрдое вещество, химически инертное и служит основным компонентом кварца и песчаника. Кремнезем является важным минералом в горной промышленности и используется в различных технических приложениях.

Кислородсодержащая кислота, образованная кремнием, называется кремниевой кислотой (H2SiO3). Она достаточно слабая и нестабильна в свободной форме, поэтому встречается в гидратированном состоянии или в комплексных соединениях.

3. Свойства химических элементов, составляющих второй период периодической системы, изменяются по следующим принципам:

• Размер атомов: Атомы увеличивают свой размер от лития (Li) к неону (Ne) во втором периоде. Это связано с добавлением новых электронных оболочек, что приводит к увеличению эффективного ядерного заряда и увеличению размера атома.

• Энергия ионизации: Энергия ионизации (энергия, необходимая для удаления одного электрона из атома) обычно увеличивается от лития к неону. Это происходит из-за уменьшения размера атомов и увеличения притяжения электронов ядром.

• Электроотрицательность: Электроотрицательность элементов обычно увеличивается от лития к неону, химические элементы становятся более электроотрицательными. Это связано с увеличением числа протонов в ядре и уменьшением размеров атомов.

• Химическая реактивность: Как правило, химическая реактивность увеличивается от лития к неону. Большинство элементов во втором периоде имеют неполные внешние электронные оболочки, что делает их более склонными к реакциям с другими элементами для завершения своих оболочек.

4. Формулы высшего оксида и кислородсодержащей кислоты:

• Высший оксид химического элемента с порядковым номером 12 (Mg) имеет формулу MgO.

• Высшая кислородсодержащая кислота химического элемента с порядковым номером 15 (P) называется фосфорной кислотой и имеет формулу H3PO4.

Уравнение химической реакции между ними будет выглядеть следующим образом:

MgO + H3PO4 → Mg(H2PO4)2

В этой реакции высший оксид MgO реагирует с фосфорной кислотой H3PO4, образуя соль магния и фосфорную кислоту в молекулярной форме.