Question

К 10% раствору нитрата серебра массой 255г добавили достаточное количество хлорида магния. Найти массу выпавшего осадка. Помогите пожалуйста ​

Answer 1

Объяснение:

Подробное решение на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить, сколько грамм хлорида магния необходимо для полного осаждения нитрата серебра. Затем рассчитать массу выпавшего осадка.

Шаг 1: Записать уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом магния (MgCl2):

AgNO3 + MgCl2 → AgCl + Mg(NO3)2

Шаг 2: Составить уравнение для реакции образования хлорида серебра (AgCl):

AgNO3 + MgCl2 → AgCl + Mg(NO3)2

Из уравнения видно, что на одну молекулу хлорида магния (MgCl2) образуется одна молекула хлорида серебра (AgCl).

Шаг 3: Рассчитать массу хлорида магния (MgCl2), необходимого для реакции.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль Молярная масса MgCl2 = 95.21 г/моль

Первоначально у нас есть 10% раствор нитрата серебра массой 255 г. Нам нужно определить количество вещества AgNO3 в этом растворе.

Количество вещества (в молях) AgNO3 = масса / молярная масса Количество вещества AgNO3 = 255 г / 107.87 г/моль ≈ 2.36 моль

Теперь зная соотношение реакции между AgNO3 и MgCl2, мы видим, что для полного осаждения 1 моль AgNO3 требуется 1 моль MgCl2.

Таким образом, для 2.36 моль AgNO3 потребуется 2.36 моль MgCl2.

Масса MgCl2 = количество вещества × молярная масса Масса MgCl2 = 2.36 моль × 95.21 г/моль ≈ 224.5 г

Шаг 4: Рассчитать массу выпавшего осадка AgCl.

Масса AgCl будет равна массе AgNO3, так как AgNO3 и AgCl имеют одинаковый коэффициент в уравнении реакции.

Масса AgCl = 255 г

Ответ: Масса выпавшего осадка хлорида серебра (AgCl) составляет 255 г.