Question

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 60г магния с соляной кислотой

Answer 1

Объяснение:

Mg+2HCl-->MgCl2+H2

Состовляем пропорцию:

Относительная атомная масса Мg=24г

В 24-ёх граммах содержится 22,4 литров H2, а в 60 граммах находим:

24-------22,4

60-------X

X=(60×22,4)/24=56

Ответ:56литров Н2

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо составить химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl), чтобы определить стехиометрию реакции.

Химическое уравнение реакции: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула магния реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу водорода (H2) и одну молекулу хлорида магния (MgCl2).

1 моль Mg (молекулярная масса 24.31 г/моль) реагирует с 2 молями HCl (молекулярная масса HCl 36.46 г/моль), образуя 1 моль H2 (молекулярная масса 2 г/моль).

Теперь рассчитаем, сколько молей магния у нас есть: Масса магния = 60 г Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 60 г / 24.31 г/моль ≈ 2.47 моль

Так как из уравнения реакции 1 моль магния образует 1 моль водорода, то количество молей водорода равно количеству молей магния, то есть 2.47 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при нормальных условиях равен примерно 22.7 л/моль).

Объем водорода (V) = Количество молей водорода (n) * Молярный объем (Vm) Объем водорода (V) = 2.47 моль * 22.7 л/моль ≈ 56 л

Таким образом, при взаимодействии 60 г магния с соляной кислотой можно получить около 56 л водорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм).