Question

Определите объём водорода, который выделяется при взаимодействии избытка алюминия с раствором соляной кислоты массой 10г с массовой частицей кислоты 14,6% . Варианты ответа: 0,448л; 44,8л; 0,896л; 89,6л

Answer 1

Для определения объёма водорода, выделяющегося при взаимодействии избытка алюминия с раствором соляной кислоты, необходимо сначала составить химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия необходимо 6 молей соляной кислоты, чтобы полностью реагировать и выделить 3 моль водорода.

Шаги для решения:

1. Найдите мольную массу HCl (соляной кислоты): Мольная масса HCl = массовая частица * молекулярный вес HCl Мольная масса HCl = 0,146 * (1 + 35,5) г/моль ≈ 0,146 * 36,5 г/моль ≈ 5,329 г/моль

2. Рассчитайте количество молей HCl в 10 г раствора: Количество молей HCl = масса HCl / мольная масса HCl Количество молей HCl = 10 г / 5,329 г/моль ≈ 1,878 моль

3. Поскольку на каждые 2 моль алюминия требуется 6 молей HCl, то количество молей алюминия также составляет 1,878 моль (так как коэффициенты уравнения реакции 2:6).

4. Теперь рассчитаем количество молей водорода, которое выделяется в результате реакции: Количество молей H2 = (количество молей алюминия * коэффициент перед H2) / коэффициент перед Al Количество молей H2 = (1,878 моль * 3) / 2 ≈ 2,817 моль

5. Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) с использованием идеального газового закона: V = n * Vm, где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем (при стандартных условиях примерно равен 22,71 л/моль).

V = 2,817 моль * 22,71 л/моль ≈ 63,98 л

Ответ: При взаимодействии избытка алюминия с раствором соляной кислоты массой 10 г с массовой частью кислоты 14,6%, выделяется около 63,98 л водорода.

Среди предложенных вариантов ответа ближайший к полученному результату - 44,8 л. Однако, правильный ответ - 63,98 л, так как округление было произведено после всех промежуточных расчетов.