Question

При взаимодействии нитрата серебра и 164г 10%-ного раствора фосфата натрия образовались нитрат натрия и фосфат серебра. Bычислите массу осадка.

Answer 1

Объяснение:

Найдем массу чистого фосфата:

w(Na₃PO₄) = ( m(Na₃PO₄) / m(р-р Na₃PO₄) )* 100%

0,1 = m(Na₃PO₄) / 164 г

m(Na₃PO₄) = 16,4 г

Найдем кол-во вещества фосфата натрия:

n(Na₃PO₄) = m / M = 16,4 г / 164 г/моль = 0,1 моль

Составим уравнение реакции:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄

Исходя из коэффициентов уравнения, получаем, что n(Na₃PO₄) = n(Ag₃PO₄) = 0,1 моль

Найдем массу осадка:

m(Ag₃PO₄) = n * M = 0,1 моль * 418,4 г/моль = 41,84 г

Ответ: 41,84 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и фосфатом натрия (Na3PO4). Затем определить, какое количество соединений образуется и в каких пропорциях, чтобы вычислить массу осадка (Ag3PO4).

Сначала составим уравнение реакции:

AgNO3 + Na3PO4 -> Ag3PO4 + NaNO3

Из уравнения видно, что одна молекула нитрата серебра (AgNO3) реагирует с одной молекулой фосфата натрия (Na3PO4), образуя одну молекулу осадка фосфата серебра (Ag3PO4) и одну молекулу нитрата натрия (NaNO3).

Теперь рассчитаем количество фосфата натрия (Na3PO4) в растворе:

Масса фосфата натрия = 164 г Концентрация 10%-ного раствора фосфата натрия означает, что в 100 г раствора содержится 10 г Na3PO4.

Масса Na3PO4 в растворе = 164 г * (10 г Na3PO4 / 100 г) = 16.4 г

Теперь, учитывая химическое уравнение, можно сказать, что моль фосфата натрия (Na3PO4) соответствует моль фосфата серебра (Ag3PO4), так как их коэффициенты стехиометрии равны 1. Таким образом, масса осадка фосфата серебра (Ag3PO4) также будет 16.4 г.

Ответ: Масса осадка фосфата серебра составляет 16.4 г.