Question

Сколько грамм сульфида железа образуется если полностью прореагирует 2 моль серы. Fe+S--->FeS

Answer 1

Ответ:

176 г

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

Fe + S = FeS

В этой реакции нет коэффициентов, значит, n(S) = n(FeS) = 2 моль

Найдем массу сульфида железа:

m(FeS) = M * n = (56 + 32) * 2 моль = 88 г/моль * 2 моль = 176 г

Answer 2

Уравнение реакции: Fe + S → FeS

Из уравнения видно, что между одним молем железа (Fe) и одним молем серы (S) образуется один моль сульфида железа (FeS).

Так как дано, что реагирует 2 моля серы, то образуется 2 моля сульфида железа.

Молярная масса сульфида железа (FeS) составляет около 87.91 г/моль.

Таким образом, масса сульфида железа, образующегося при полном превращении 2 молей серы, будет:

Масса = молярная масса × количество молей Масса = 87.91 г/моль × 2 моль = 175.82 г

Таким образом, образуется 175.82 г сульфида железа при полном превращении 2 молей серы.