Question

Какой объем углекислого газа выделитсяпри добавлении избытка соляной кислоты к 300 грамма 40% раствора карбонат натрия Срочно!!! ​

Answer 1

Ответ:

...................

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся данные о химической реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3). Реакция между этими веществами приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида натрия (NaCl):

2 HCl + Na2CO3 → CO2 + H2O + 2 NaCl

Дано: Масса раствора карбоната натрия = 300 г Концентрация раствора карбоната натрия = 40% (это означает, что в 100 г раствора содержится 40 г карбоната натрия)

Теперь давайте посчитаем количество карбоната натрия в растворе:

Масса карбоната натрия = 40% от 300 г = 0.4 * 300 г = 120 г

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 2 * масса натрия (Na) + масса углерода (C) + 3 * масса кислорода (O) = 2 * 23 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 46 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 106 г/моль

Теперь посчитаем количество молей карбоната натрия:

Количество молей карбоната натрия = Масса карбоната натрия / Молярная масса карбоната натрия = 120 г / 106 г/моль ≈ 1.13 моль

По уравнению реакции мы видим, что 1 моль карбоната натрия приводит к образованию 1 моль углекислого газа. Таким образом, количество молей углекислого газа, выделяющегося при реакции, будет таким же:

Количество молей углекислого газа = 1.13 моль

Наконец, мы можем рассчитать объем углекислого газа, используя идеальный газовый закон и стандартные условия (температура 0°C и давление 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем углекислого газа (в литрах), n - количество молей углекислого газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vm = 22.4 л/моль).

Подставляя значения, получим:

V = 1.13 моль * 22.4 л/моль ≈ 25.312 л

Таким образом, при данной реакции выделится примерно 25.312 л углекислого газа.