Question

4. При восстановлении оксида железа (|||) массой 120 г углеродом образовалось железо массой 67,2 г. Найдите практический выход (%) железа от теоретически возможного​

Answer 1

Ответ:

80%

Объяснение:

1) Реакция

2Fe2O3+3C=3CO2+4Fe

2) найдем количество оксида железа

n(Fe2O3)=120/160=0.75 моль

3) найдем количество железа

n(Fe2O3):n(Fe)=2:4=1:2==>

==>n(Fe)=0.75×2=1.5моль

4)найдем теоретический выход железа

ņ=1.5моль×56=84 г-теоретически возможно

5) 84 - возможно

67.2 получилось

Соответственно чтобы найти отношение нужно то что получилось разделить на то что возможно

67.2/84=0.8

0.8×100% =80% - выход реакции

Ответ: 80%

Answer 2

Чтобы найти практический выход железа от теоретически возможного, нам нужно сравнить массу образовавшегося железа с массой исходного оксида железа и выразить результат в процентах.

1. Найдем мольную массу для Fe2O3 (оксид железа (|||)) и Fe (железо). Мольная масса Fe2O3 = 2 * мольная масса Fe + 3 * мольная масса O Мольная масса Fe2O3 = 2 * 55.845 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Мольная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль

   Мольная масса Fe = 55.845 г/моль

2. Найдем количество молей Fe2O3, которое было взято для реакции. Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / мольная масса Fe2O3 Количество молей Fe2O3 = 120 г / 159.69 г/моль ≈ 0.751 моль

3. Согласно уравнению реакции, каждый молекула Fe2O3 превращается в 2 молекулы Fe. Таким образом, количество молей Fe, которое теоретически должно образоваться, равно: Количество молей Fe = 2 * количество молей Fe2O3 Количество молей Fe = 2 * 0.751 моль ≈ 1.502 моль

4. Найдем массу теоретически образовавшегося Fe. Масса Fe = количество молей Fe * мольная масса Fe Масса Fe = 1.502 моль * 55.845 г/моль ≈ 83.8 г

5. Найдем практический выход Fe в процентах от теоретически возможного. Практический выход (%) = (масса образовавшегося Fe / масса теоретически образовавшегося Fe) * 100 Практический выход (%) = (67.2 г / 83.8 г) * 100 ≈ 80.14%

Таким образом, практический выход железа от теоретически возможного составляет около 80.14%.