Question

Сколько граммов оксида алюминия получится при разложении 7,8 граммов гидроксида алюминия?

Answer 1

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
n(Al(OH)3)=m/M
M(Al(OH)3)=78гр/моль
n(Al(OH)3)=7,8/78=0,1 моль
m(Al2O3)=n*M
M(Al2O3)=102гр/моль
m(Al2O3)=0,1*102=10,2гр

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции разложения гидроксида алюминия (Al(OH)3) и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение разложения гидроксида алюминия выглядит следующим образом:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна 78 г/моль, а молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 102 г/моль.

Для определения количества граммов оксида алюминия, получающегося при разложении 7,8 граммов гидроксида алюминия, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей гидроксида алюминия: Молы = масса / молярная масса Молы гидроксида алюминия = 7,8 г / 78 г/моль = 0,1 моль

2. Используя соотношение из уравнения реакции, определим количество молей оксида алюминия: 2 моля гидроксида алюминия → 1 моль оксида алюминия Молы оксида алюминия = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

3. Рассчитаем массу оксида алюминия: Масса = молы × молярная масса Масса оксида алюминия = 0,05 моль × 102 г/моль = 5,1 г

Таким образом, при разложении 7,8 граммов гидроксида алюминия получится 5,1 грамм оксида алюминия.