Question

Какой объём оксида углерода IV образуется при взаимодействии 12г карбоната натрия с серной кислотой?

Answer 1

Ответ:

V=2,24л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4):

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

По уравнению видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2).

Теперь вычислим количество молей CO2, которое образуется:

1 моль Na2CO3 соответствует 1 моль CO2.

Масса 1 моля Na2CO3 = молярная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O Масса 1 моля Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль.

Теперь определим количество молей Na2CO3:

Масса Na2CO3 = 12 г.

Количество молей Na2CO3 = масса / массу 1 моля = 12 г / 106 г/моль ≈ 0.113 моль.

Так как стехиометрический коэффициент CO2 равен 1, тогда количество молей CO2, которое образуется, тоже будет 0.113 моль.

Наконец, определим объем CO2, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно примерно равен 22.7 л/моль).

V = 0.113 моль * 22.7 л/моль ≈ 2.57 л.

Таким образом, объем оксида углерода IV (углекислого газа) составляет примерно 2.57 л при взаимодействии 12 г карбоната натрия с серной кислотой.