Question

KSbO2+KMnO4+KOH= Закончить уравнение и проставить коэффициенты

Answer 1

Ответ:

KSbO2 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + KSbO3 + H2O

Объяснение:

Антимонит-ион - восстановитель - в щелочной среде перейдёт в антимонат-ион:

SbO2(-) + OH(-) +2e(-) --->SbO3(-) + H+

Перманганат-ион - окислитель - в манганат-ион:

2MnO4 (-) + OH(-) + 2e(-) ---> 2MnO4(2-) + OH(-)

Суммарное уравнение:

KSbO2 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + KSbO3 + H2O

Answer 2

Для того чтобы закончить уравнение и проставить коэффициенты, сначала нужно убедиться, что уравнение сбалансировано с точки зрения количества атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции.

Уравнение реакции:

KSbO2 + KMnO4 + KOH → K3SbO4 + K2MnO4 + H2O

Теперь давайте сбалансируем уравнение, добавив подходящие коэффициенты перед каждым веществом:

2 KSbO2 + 8 KMnO4 + 6 KOH → 3 K3SbO4 + 2 K2MnO4 + 3 H2O

Теперь количество атомов каждого элемента одинаково на обеих сторонах уравнения, и уравнение реакции сбалансировано.