Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии раствора соляной кислоты с 50 г цинка?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 50 г                                                        Х л

  Zn        +      2HCl    =      ZnCl2    +     H2

n=1 моль                                               n=1 моль

М= 65 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                  V = 22,4 л

50 г  Zn   -   Х л  Н2

65 г  Zn   - 22,4 л Н2

V(H2) = 50 * 22,4 / 65 = 17 л

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при взаимодействии соляной кислоты с цинком, нужно учесть химическую реакцию между этими веществами. Реакция между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) приводит к образованию соли цинка (ZnCl2) и выделению молекулярного водорода (H2) по следующему уравнению:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2,02 г/моль.

Для расчета объема выделившегося водорода нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей цинка (Zn), используя его массу и молярную массу: Моли цинка = масса цинка / молярная масса цинка Моли цинка = 50 г / 65,38 г/моль

2. Используя стехиометрию уравнения реакции, определить количество молей водорода (H2), соответствующее количеству молей цинка (Zn): Моли водорода = Моли цинка

3. Рассчитать массу выделившегося водорода (H2), используя количество молей и молярную массу водорода: Масса водорода = Моли водорода * молярная масса водорода

4. Рассчитать объем выделившегося водорода (H2) при нормальных условиях (0°C и 1 атм): Объем водорода = Масса водорода / плотность водорода при н.у.

Обратите внимание, что плотность водорода при нормальных условиях составляет примерно 0,089 г/л.

После проведения всех расчетов можно получить окончательный ответ.